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    硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．4：3C．1：1D．1：3
    酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4）2SO4
     加热 
    .
     
     3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，根据化合价的变化得出氧化产物是N2，还原产物SO2，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：3．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
    回答下列问题：
    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
    C
    C
    ．
    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    （写出一种即可）．
    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
    ①反应Ⅲ的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
    ．
    ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    ．
    ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

    回答下列问题：

    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是             。

    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是              。

    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性     （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。

    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是                。

    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是            。

    ③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

                 。

    ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

    回答下列问题：

       （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

        ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。

          A．热分解法       B．热还原法        C．电解法

        ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

        ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。

       （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

        ①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

        ②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。

        ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

    回答下列问题：

    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是              。

    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是               。

    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性     （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是            （写出一种即可）。

    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是                 。

    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是             。

    ③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

                  。

    ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                   。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸铵在强热条件下分4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
    A．BaSO3和BaSO4B．BaS
    C．BaSO3D．BaSO4

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