【题目】80 ℃时,2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 △H =+Q kJ/mol(Q>0),获得如下数据:下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20~40 s 内,v(N2O4)=0.002 mol/( Ls)
C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ/mol
D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
【答案】B
【解析】A、该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即正反应方向移动,平衡常数K增大,选项A错误;B、20~40s 内,v(NO2)===0.004molL-1s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002molL-1s-1,选项正确;C、浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0.30molL-1×2L=0.60mol,由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ,所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ,单位错误,选项C错误;D、100s时再通入0.40mol N2O4,平衡状态相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,选项D错误。答案选B。
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【题目】根据反应式:⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-
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【题目】下列说法正确的是( )
A.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
B.2-甲基丁烷也称为异丁烷
C.C3H4和C4H6两者一定互为同系物
D.大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低
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【题目】在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡:2NH3(l)NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是
A. 在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大
B. 此温度下液氨的离子积K为1×10-30
C. 在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变
D. 改变温度,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【题目】某课外小组利用废旧铝铜合金(含有少量杂质铁)制备Al(OH)3,流程如下:
回答下列问题:
(1)铝铜合金很坚硬,轻而抗张强度大,可代替昂贵的铜线为电线。但该合金暴露在空气中易被腐蚀,原因是___________________________。
(2)废旧铝铜用过量的稀硫酸浸取时,发生反应的化学方程式为________________。
(3)能溶解滤渣A而不产生空气污染的方法是___________________。
(4)在温度为358~368K时,加入Al2O3调节pH=1.6~1.8,析出黄铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。写出析出黄铁矾的离子方程式
(5)加NH3·H2O后将沉淀经过滤、_________、_________称量,得Al(OH)3质量为废旧铝铜合金质量的2.6 倍,则废旧铝铜合金含中Al的质量分数≤________%。
(6)Al(OH)3是塑料和有机聚合物的一种理想的阻燃剂填充料。塑料或聚合物与外部热源接触而燃烧时,可分为以下几个阶段:①加热,②分解,③起火,④燃烧,⑤蔓延。Al(OH)3阻燃起作用的阶段是____________。
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水
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【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下:
(1)①反应2的化学方程式为___________;该反应能量转化的主要方式为_________。
②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
则X=____________。
(2)SO2是一种大气污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________(填字母)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
③下列有关图像一定正确的是__________(填字母)。
(3)现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则:
①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________(填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变
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【题目】下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )
A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
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