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    “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

    A．电池反应中有NaCl生成

    B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

    D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动


    答案　B

    解析　该电池总反应为：2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

    A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：

    c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

      B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：

        2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

      C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7， 

        则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

      D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7      则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA) Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

    ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

    A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                   (　　)

    A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得

    C．卤代烃不属于烃类

    D．卤代烃都可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下一系列反应，最终产物为草酸：

    ABCDEFCOOHCOOH.已知B的相对分子质量比A大79.

    （1）请推测用字母代表的化合物的结构简式为

    C______________，F______________.

    （2）①B→C的反应类型为_______________________________________________．

    ②C→D的化学方程式为________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    农康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应

    路线得到(部分反应条件略)。

    （1） A发生加聚反应的官能团名称是__________，所得聚合物分子的结构型式是__________(填“线型”或“体型”)。

    （2）B—→D的化学方程式为___________________________________________________。

    （3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为__________(只写一种)。

    （4）已知：—CH2CN—CH2COONa＋NH3，E经五步转变成M的合成反应流程为

    ①E—→G的化学反应类型为__________，G—→H的化学方程式为_________________。

    ②J—→L的离子方程式为____________________________________________________。

    ③已知：—C(OH)3—COOH＋H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为

    ________________(示例如上图；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是(　　)

    A．苯　　　　B．甲苯　　　C．乙烯　　　D．乙烷

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