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1.下列说法正确的是(  )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
C.已知:①H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H2=-bkJ•mol-1,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ•mol-1,则金刚石比石墨稳定

分析 A、根据强酸强碱溶解要放热,弱酸弱碱电离要吸热分析;
B、反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关,与变化过程,反应条件无关;
C、根据气态变成液体要放热分析;
D、根据物质的量能量越低越稳定.

解答 解:A、强酸强碱溶解要放热,弱酸弱碱电离要吸热,所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化可能不同,故A错误;
B、依据盖斯定律分析可知,反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关,与变化过程,反应条件无关,故B正确;
C、气态变成液体要放热,所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多,则a<b,故C错误;
D、由①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ•mol-1,则①-②得,C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越高越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学反应的焓变分析,盖斯定律含义理解应用,化学反应实质分析判断,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.NaNO2被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛,已知室温下,2NO+Na2O2?2NaNO2;制备NaNO2的装置如图所示(部分夹持装置略).
另知:①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
请按要求回答下列问题:

(1)检查完装置的气密性,装入药品后,实验开始前先通入一段时间气体X,X的化学式为N2,然后关闭弹簧头,再滴入浓硝酸,加热控制B中导管均匀且缓慢冒出的气泡.
(2)A烧瓶中反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)观察到装置B中的主要现象有:红棕色消失,导管口有无色气泡冒出,铜片溶解,溶液变蓝.
(4)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3、NaOH.欲检验C中产物所含钠盐种类,请设计环保且简约的方案,并描述预期的现象和结论:取少量样品于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,证明有亚硝酸钠,若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明有碳酸钠.为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,请在右方框中画出装置E的简图,并注明其盛放的药品名称.
(5)利用改进后的装置,将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭0.72g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标况),试回答:
(1)混合气体中CO质量为7g.
(2)混合气体中CO2在标况下的体积为5.6L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )
A.该反应中氨气是还原剂B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应HCl是氧化产物D.生成1molN2有6mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列对于实验I~IV的说法正确的是(  )
A.实验I:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.如表是元素周期的一部分,出了七种元素的周期表中的位置:
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
请用化学符号按要求回答下列问题:
(1)这七种元素中,非金属性最强的是F,在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
(2)元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质,它的电子式是
(3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al>Cl>F.
(4)④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(5)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学反应速率最主要取决于(  )
A.是否使用催化剂B.反应物的性质C.反应的温度D.反应的压强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.种植下列几种农作物对pH的要求是:大豆6~7,甜菜7~7.5,茶叶5~5.5,西瓜6,如果某地区经常降酸雨,则最不适合种植的农作物是(  )
A.大豆B.甜菜C.茶叶D.西瓜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中,发现生成的气体有刺激性气味,针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析.
(1)甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体,观察到试纸变蓝,据此判断氧气中混有Cl2.用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2
(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性,实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2.为了进一步验证甲的推测,乙补充了一个实验:将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中,若现象为产生白色沉淀,则甲的推测合理.
(3)丙查阅文献获知,这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生,并且查到了以下反应历程:
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2
②反应②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2
总反应   2KClO3→2KCl+3O2
丙设计实验,通过观察MnO4-的特征颜色来验证反应历程中①的发生,具体实验操作为:将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中,加热,在KClO3未完全分解前,冷却混合物并把它倒入水中.写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑.
(4)另据文献记载:此法制取的氧气中除了含有Cl2,还混有化合物ClO2.ClO2具有强氧化性,可以将污水中的S2-氧化成SO42-,反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O.

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