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    13．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧原子的物质的量，结合MgCO3的化学式可知MgCO3的物质的量，进而根据m=nM计算MgCO3的质量．

    解答 解：n（O）=$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol，则n（MgCO3）=1mol，
    m（MgCO3）=84g×1mol/L=84g，
    答：氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为84g．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
    A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na2O或Na2CO3（任写一种）．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是防止亚铁离子被空气中氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请回答下列问题：
    ①制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应化学方程式为Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
    ②向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，可能发生的化学方程式为2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）
    C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
    A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
    C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．
    C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1
    则煤转化为水煤气的反应△H1=+131.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解实验的说法不正确的是（　　）
    A．使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）
    B．若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变
    C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2
    D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
    若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
    ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；
    ②A与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
    ③X可能为cd（填代号）．a．NaOH    b．AlCl3    c．Na2CO3     d．NaAlO2．

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