Question

【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为___，I和Cl相比，电负性较大的是___。

（2）碘原子价电子的电子排布图为___。

（3）I3+属于多卤素阳离子，推测 I3+的空间构型为___，中心I原子的杂化轨道类型为___。

（4）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___（填序号）。

（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___个氯原子，RbICl2晶体的密度是___gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值， 阿伏伽德罗常数为NA）。

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____。

（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___。

Answer 1

【答案】BrI＞ICl＞Cl2 Cl V形 sp3 ①②③ 8 分子晶体 2：1

【解析】

⑴利用相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体沸点越高；同主族元素的电负性从上到下依次递减；

⑵先写价电子电子排布式，再写价电子排布图；

⑶用价层电子互斥理论计算I的价层电子对数，得出VSEPR模型和杂化类型，去掉孤电子对得空间构型；

⑷利用同主族从上到下最高价含氧酸酸性的变化规律和非羟基氧分析；

⑸结合氯化钠晶胞分析并进行计算；

⑹根据熔沸点和溶解性分析；

⑺用均摊法分析计算。

⑴Cl2、IBr、ICl，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点由髙到低的顺序为IBr > ICl > Cl2，同主族元素的电负性从上到下依次递减，I和Cl相比，电负性较大的是Cl，

故答案为IBr > ICl > Cl2；Cl；

⑵碘原子价电子排布式是5s25p5，其电子排布图为，

故答案为；

⑶I3+中中心原子I的价层，VSEPR模型为四面体形，有两对孤电子对，因此I3+的空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3，

故答案为V形；sp3；

⑷同主族从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，故酸性① > ②， HIO4中非羟基氧有3个，H5IO6的非羟基氧有1个，按照非羟基氧个数越多酸性越强，故酸性② > ③，三种物质的酸性由强到弱的顺序为① > ②> ③；

故答案为① > ②> ③；

⑸离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，氯化钠晶胞中有4个氯离子，4个钠离子，因此离子化合物RbICl2有4个阳离子，有4个阴离子，即RbICl2晶胞中含有8个氯原子，晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶体的密度=g/cm3，

故答案为8；；

⑹三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。根据熔沸点和相似相溶性质，三氯化铁晶体为分子晶体，

故答案为分子晶体；

⑺金属铁面心立方晶胞个数为

金属铁体心立方晶胞个数为

因此它在晶体中实际含有的铁原子个数之比为2:1，

故答案为2:1。