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    6．下列含有非极性键的化合物是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．CH4

    分析 非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．

    解答 解：A、MgCl2中只含有离子键不含非极性共价键，故A错误；
    B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O-O非极性共价键，故B正确；
    C、H2O中只含有O-H极性键，故C错误；
    D、CH4中只含有C-H极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

    请回答下列问题：
    （1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
    （2）A元素的其最低负化合价为-4．
    （3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl4．
    （4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
    （1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，电流流出（填“流出”或“流入”）
    （2）正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式H：ClB．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．Cl-的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）图2中冷凝水应从b口进，a口出．
    （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图3是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
    （4）某化学课外小组设计了如图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图2装置相比，此图装置的主要优点有：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．次氯酸的结构式：H-O-ClD．${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
    B．它是碘元素的一种同位素
    C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262 g
    D．由此可确定碘元素相对原子质量为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2的熔点B．Cl2、Br2、I2的相对分子质量
    C．HCl、HBr、HI的酸性D．氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
    滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录（数据 ml）
    滴定次数1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
    15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50　　g/100mL．（写出计算过程）
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗   b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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