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(13分)在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:
(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是             ,同时生成微量的_____    
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________,它属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程______________________      _,__________      ____;
(3)若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________;
(4)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是______________,用电子式表示BeCl2的形成过程:________________________________________。
(12分) (1)    Li3N (各1分)
(2)Be(OH)2      Be(OH)2+2H===Be2+2H2
Be(OH)2+2OH===+2H2O
(3)Al4C3+4OH+4H2O===4+3CH4↑(方程式2分)
(4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物
(2分)
考查元素周期表的结构及常见化学用语的书写。
(1)根据元素周期表的结构可知,Li和Mg位于对角线上,所以二者的性质是相似的。因此Li在空气中燃烧的生成物是Li2O,同时还有Li3N生成。氧化锂是离子化合物,所以电子式是
(2)Be位于第ⅡA族,最高价是+2价,所以最高价氧化物的水化物的化学式是Be(OH)2。既能和酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物,所以反应的非常适分别是Be(OH)2+2H===Be2+2H2O、Be(OH)2+2OH===+2H2O。
(3)由于Be和Al位于对角线关系,所以性质是相似的。则根据反应式Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑可知,Al4C3和水反应应该生成氢氧化铝和甲烷。所以Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为Al4C3+4OH+4H2O===4+3CH4↑。
(4)共价化合物在熔融状态下,化学键是不变的,因此共价化合物在熔融状态下不能导电。据此可以鉴别,即将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物。因此电子式表示BeCl2的形成过程是
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,写出反应①的化学方程式_________________;用电子式表示C的形成过程:__________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池,负极电极材料可选择_____(填字母代号A铁片B锌片C铜片),正极电极反应式为:_____________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为______________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于原子组成的说法正确的是
A.126C表示碳原子的质量数是18
B.23592U表示铀原子的质量数是235,核外有235个电子
C.2311Na表示钠原子的质量数为11,核内有23个中子
D.21H表示氢原子由1个质子,1个中子和1个电子组成。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列描述的一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质B.原子核内有11个质子的元素
C.能与酸反应的物质D.原子的最外层只有一个电子的元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)甲、乙、丙、丁是常见的单质,其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体,丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中,得到C溶液。请根据下图的转化关系回答:




(1)按要求写出下列物质的化学式:
乙:              B:             
(2)写出溶液C与氯水反应的离子方程式:                                 
(3)在催化剂和加热条件下,A可与丙反应,化学方程式为:                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示。

请回答:
(1)写出B物质的化学式:               ;F的名称:                
(2)写出第③步反应的化学方程式为                                        
(3)第④步反应中溶液颜色的变化                                        
写出第④步反应的离子方程式                                           
(4)写出SO2和B反应的离子方程式                                         。
(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                          。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:E为常见金属单质,C、D、F、I均为常见气体,其中C、D为单质,F、I为化合物,且组成元素相同,D、F有毒,I为直线型非极性分子,它们有如下框图关系:

(1)反应①阳极的电极反应式                                        
(2)反应③的化学方程式                                        
(3)反应④的离子方程式为                                        
(4)K是一种难溶于水的固体,K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母)                           
A.NaOH溶液     B.氨水     C.Na2CO3溶液   D.NaHCO3溶液
(5)将G的饱和溶液加入到沸水中,继续加热可得红褐色液体,写出反应的离子方程式:                                                                       
该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深,这种过程叫做____       _
(6)若E中含有合金元素,会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水G样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I +S4O62),共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为:                     。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
⑴常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时,pH最接近   
A.5.6                    B.7.0              C.8.4                    D.13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=________;
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是                                    
                                                               .                                  
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ
的热量.写出该反应的热化学方程式                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系,下列说法错误的是
 
A.若A是一种淡黄色固体,B是造成酸雨的“罪魁祸首”,则X为O2
B.若B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成,且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A和C可以反应生成酯
C.若B为两性氢氧化物,则C中一定存在Al3
D.A既可以为金属单质,也可以为非金属单质

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