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    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.氢化物稳定性：X＞Y
    B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
    C.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
    D.干燥的W单质具有漂白性

    【答案】B
    【解析】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素．
    A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；
    B．碳酸为弱酸，而硫酸为强酸，故硫酸的酸性较强，故B正确；
    C.4种元素的单质中，Y形成的单质金刚石的熔沸点最高，故C错误；
    D．硫单质不具有漂白性，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
    A.热裂解形成燃油
    B.露天焚烧
    C.作为有机复合建筑材料的原料
    D.直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

    温度（℃）

    220

    330

    440

    550

    660

    770

    880

    铜平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1）

    77.34

    88.01

    99.25

    77.98

    77.24

    66.73

    55.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是（ ）

    A. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

    B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

    C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

    D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
    A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
    B.CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
    B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
    D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素锶（38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是

    A. 其氯化物是离子化合物

    B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱

    C. 它比Ca更易置换水中的氢

    D. 它的碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

    ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 反应后溶液的酸性明显增强

    C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
    （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质 （CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为 ．
    （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： ． 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2 （g）△H
    已知：
    ①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
    ②2CO（g）2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
    ③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
    则△H=
    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．
    ①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示 ． E表示 ．
    ②阳极的电极反应式为 ．
    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的 反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
    ①图中A点时，SO2的转化率为 ．
    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
    速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
    ③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

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