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    (08上海闽行区模拟)(8分)实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

     KClO3 + HCl → KCl + Cl2↑+ H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

        KClO3 +    HCl →     KCl +    Cl2 ↑+    H2O

    （2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是                （填写编号）。

     ①只有还原性     ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

    （3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为                    。

    （4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为                。

    答案．(1). 1、6、1、3、3    （2）②     （3）3.01×1023   （4）12mol/L  （各2分）

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    （2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？

    （3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？

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    C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

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    C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

    D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

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