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【题目】肉桂醛是一种食用香精,广泛应用于牙膏、糖果及调味品中.工业中可通过下列反应制得: +CH3CHO +H2O,下列说法不正确的是(
A.肉桂醛的分子式为C9H8O
B.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛:加入酸性KMnO4溶液,看是否褪色
C.1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成,最多消耗5 mol H2
D.肉桂醛中所有原子可能在同一平面上

【答案】B
【解析】解:A.由结构简式可知有机物的分子式为C9H8O,故A正确;B.醛基和碳碳双键都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,不能鉴别肉桂醛中是否残留有苯甲醛,故B错误;
C.苯环、碳碳双键以及醛基都可与氢气发生加成反应,则1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成,最多消耗5 mol H2 , 故C正确;
D.因苯环、碳碳双键以及醛基中所有原子都在同一个平面上,则肉桂醛中所有原子可能在同一平面上,故D正确.
故选B.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)从表中看出,升高温度,K值 , 则CO2的转化率 , 化学反应速率 . (以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氨基酸的平均分子量为126,天冬酰氨的R基为(—C2H4ON),现有分子式为CXHYOZN17S2的一条多肽链,其中有2个天冬酰氨参与组成。则该多肽的分子量最大约为

A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质.
(1)该同学在实验前,依据Fe2+性,填写了下表.

实验操作

预期现象

反应的离子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡

试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄

Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,该同学进行实验.观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.
(2)为了进一步探究溶液变成深棕色的原因,该同学进行如下实验.向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红.该现象的结论是
(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的.为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究.ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化.
ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应.
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照,更换丙、丁后(溶质不变),使甲中反应继续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同.
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是
②装置乙的作用是
③步骤ⅱ的目的是
④该实验可得出的结论是
(4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

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【题目】丙酮通常是无色液体,与水混溶,密度小于1gmL1,沸点约为56℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是(  )。

A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发

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【题目】将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离,已知它们的物理性质如下:

物质

密度(g/ml﹣3

沸点(℃)

水溶性

溶解性

0.7893

78.5

溶于乙

1.220

100.7

溶于甲

则采用的分离方法是(
A.分液
B.蒸馏
C.干馏
D.萃取

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【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示.
实验步骤:
①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;
②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;
③将Cu丝向上抽动离开液面.
请回答下列问题:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置.

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式:
(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是
(5)实验完毕后,装置中残留的气体有毒,不能打开导管上的胶塞.为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是
(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反应后,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol(不考虑溶解的SO2).

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【题目】下列离子方程式正确的是(
A.大理石与醋酸反应制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH→CH2ClCOO+H2O
C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH CH3COO+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

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