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    19．（1）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作氧化剂．在该反应中，若消耗了1molH2SO4，则生成约11.2LSO2 （在标准状况下）．
    （2）用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目．

    分析 浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．氧化还原反应中：升、失、氧；降、得、还；化合价升高，失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子做氧化剂，被还原，发生还原反应．

    解答 解：（1）浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．依据化学方程式中 元素化合价的变化判断为：铜元素化合价从 0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，浓硫酸做氧化剂具有氧化性，根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗了1molH2SO4，生成0.5mol二氧化硫气体，体积为11.2L，
    故答案为：升高；氧化；氧化；11.2；
    （2）反应中得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol；表示方法为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L -1的下列溶液：
    ①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨
    水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
    A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．c（Na+）=0.1mol•L-1
    C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
    D．c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t l＜t 2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
    （2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
    稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为C10H15NO；B中含有的官能团有羰基和溴原子（写名称）．
    （2）写出 B-C反应的化学方程式：．C-D的反应类型为还原反应．
    （3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：
    （4）满足下列要求的A的同分异构体有4种；
    ①能发生银镜反应  ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．
    （5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）111g CaCl2中含1mol Ca2+，2mol Cl-，总离子数3NA．
    （2）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
    （3）已知R2+核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N+2，m g R2+中所含有的电子的物质的量为$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
    B．25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
    D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①=③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述中，正确的个数是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
    ③Z的单质在常温下是液体
    ④Z所在的周期中含有32种元素．
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列符合化学实验“绿色化”原则的是（　　）
    ①在实验室用双氧水代替高锰酸钾分解制取氧气
    ②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
    ③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝．
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．标准状态下，体积最大的物质是（　　）
    A．22.4L氢气B．含3.01×1023个分子的硫化氢
    C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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