精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列原子半径的大小顺序正确的是(  )

2s22p2 3s23p3 2s22p4 3s23p2

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】由核外电子排布式可知,①、②、③、④四种元素分别是C 、P、O、Si,结合原子半径的递变规律:元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小;同主族元素从上到下原子半径依次增大可知,大小顺序为④>②>①>③。答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等):_________

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸;凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论:下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

A.H2O B.NH C.OH D.HCO E.CH3COOF.Cl

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如:

H    + [∶OH]―→ H∶OH

酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物

试指出下列两个反应中的酸或碱:

①H3BO3+H2OH+B(OH),该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一体积为1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃时发生如下反应: N2O4(g)NO2(g)ΔH>0,其N2O4NO2浓度变化如图。

10-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

2上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K______ (增大"、“减小”或“不变”)

3反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能______ (填选项序号)

A.降低温度  B.通人氦气使其压强增大  C.又往容器中充入N2O4  D.使用催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列情况中,能通过置换反应得到铁的是(
A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C.氢气通入硫酸亚铁溶液
D.铝和四氧化三铁混合加热到高温

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值减少

B. pH=3CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>C(OH)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>>

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温、同压下,有同质量的气体XY,已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的摩尔质量之间的关系是( )

A.M(X)>M(Y)B.M(X)<M(Y)C.M(X)=M(Y)D.无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯,无色油状液体,具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究:

Ⅰ.苯与液溴发生取代反应;

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

(1)仪器X的名称____________________实验室制备溴苯的化学方程式为_____________;这样制取的溴苯可以用 _____________洗涤除Br2

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:

①连接装置,其接口顺序为(填字母):d接_________ 接c

②检查装置的气密性:

③C中加入固体药品,滴加浓硫酸,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;将D装置中的铁丝插入混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是 _____________

④关闭C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的__________________

(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?________________________(答“能”或“否”)解释其中的原因________________________

Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

查阅文献:①Br+有强氧化性,可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步:(填写下列空白)

第一步:Br2+FeBr2Br++FeBr4-

第二步:Br+ +

请完成第三步反应:____________________________;该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2、MgO B.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C.H2、Cl2、P、Cu D.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式:______________

②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应,反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式:____________________________

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式:___________________________________

(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L-1盐酸,所消耗盐酸体积如图所示,回答下列问题:

①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式:_______________________________

②用36.5%(密度为1.19g·mL-1)的浓盐酸配制945mL0.2mol·L-1盐酸,需要量取的浓盐酸体积为___________________

③若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,则V4___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________

查看答案和解析>>

同步练习册答案