【题目】下列原子半径的大小顺序正确的是( )
①2s22p2 ②3s23p3 ③2s22p4 ④3s23p2
A. ③>④>②>① B. ④>③>②>①
C. ④>③>①>② D. ④>②>①>③
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
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【题目】人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等):_________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸;凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论:下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。
A.H2O B.NH C.OH- D.HCO E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如:
H+ + [∶OH]-―→ H∶OH
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
试指出下列两个反应中的酸或碱:
①H3BO3+H2OH++B(OH),该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
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【题目】在一体积为1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃时发生如下反应: N2O4(g)NO2(g)ΔH>0,其N2O4和NO2浓度变化如图。
(1)在0-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______ (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能是______ (填选项序号)。
A.降低温度 B.通人氦气使其压强增大 C.又往容器中充入N2O4 D.使用催化剂
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【题目】下列情况中,能通过置换反应得到铁的是( )
A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C.氢气通入硫酸亚铁溶液
D.铝和四氧化三铁混合加热到高温
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【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②
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【题目】在同温、同压下,有同质量的气体X和Y,已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的摩尔质量之间的关系是( )
A.M(X)>M(Y)B.M(X)<M(Y)C.M(X)=M(Y)D.无法确定
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【题目】溴苯,无色油状液体,具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究:
Ⅰ.苯与液溴发生取代反应;
已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)仪器X的名称____________________实验室制备溴苯的化学方程式为_____________;这样制取的溴苯可以用 _____________洗涤除Br2。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装置,其接口顺序为(填字母):d接_________, 接 , 接c
②检查装置的气密性:
③C中加入固体药品,滴加浓硫酸,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;将D装置中的铁丝插入混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是 _____________;
④关闭C中分液漏斗的旋塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的__________________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?________________________(答“能”或“否”)解释其中的原因________________________;
Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
查阅文献:①Br+有强氧化性,可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步:(填写下列空白)
第一步:Br2+FeBr2Br++FeBr4-
第二步:Br+ +
请完成第三步反应:____________________________;该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是__________________________________。
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【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A.CaO、Na2O、CO2、MgO B.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C.H2、Cl2、P、Cu D.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式:______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应,反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式:____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式:___________________________________。
(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L-1盐酸,所消耗盐酸体积如图所示,回答下列问题:
①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式:_______________________________。
②用36.5%(密度为1.19g·mL-1)的浓盐酸配制945mL0.2mol·L-1盐酸,需要量取的浓盐酸体积为___________________。
③若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,则V4=___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。
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