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分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是(  )

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢(H2)

①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6 kJ·mol-1

北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1

④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1

A.-571.6 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1

B.-241.3 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1

D.-285.8 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1

 

D

【解析】

试题分析:燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,可知H2的燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1;C3H8的燃烧热的ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1,故选D。

考点:化学反应与能量

 

练习册系列答案
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白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(  )

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第二章检测试卷(解析版) 题型:填空题

)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=    ,ΔH    (填“>”“<”或“=”)0。 

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=    、CO的平衡转化率=    。 

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是    。 

A.减少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第三章检测试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(  )

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

B.b点:c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)=c(N)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第一章检测试卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a ; 

b ; 

c 。 

②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是         ,           。(请写两条) 

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:  。 

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.3电解原理的应用试卷(解析版) 题型:填空题

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1)工业冶炼铝的化学方程式是          。 

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是              。 

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是          。 

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因           。 

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口    (填写“A”或“B”)导出。 

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.3电解原理的应用试卷(解析版) 题型:选择题

关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(  )

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

 

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下面是两种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是(  )

干电池示意图

铅蓄电池示意图

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池

B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子,负极质量减轻207 g

D.铅蓄电池负极材料为Pb

 

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(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是    ,产生该气体的原因是               (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是    ,产生该气体的原因是             ,总的离子反应方程式为             。 

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(  )

A.NH2D·H2O和D3O+

B.NH3·D2O和HD2O+

C.NH3·HDO和D3O+

D.NH2D·HDO和H2DO+

 

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