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    15．实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
    A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粉

    分析 对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
    B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
    D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨等工业．实验室模拟工业上用含铬废料（含有Cr2O3、Fe2O3、C、Si等）来制备铬黄的工艺流程如下：

    已知：Cr2O3与氧气不反应，化学性质与氧化铝类似，溶液2成分之一为NaCrO2，溶液3成分之一为Na2CrO4
    （1）粉碎的目的是增加反应物间的接触面积，加快反应速率
    （2）废渣1的主要成分是SiO2
    （3）已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，则在溶液1残留的c（Fe3+）=4x10-23mol/L
    （4）写出生成NaCrO2的离子方程式Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O
    （5）溶液2中加入双氧水发生反应的离子方程式2OH-+2CrO2-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
    （6）检验铬黄洗涤干净的操作方法是取最后洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．2015年2月15日起，湖南省环保厅按照《环境空气质量标准》（GB3095-2012）发布了全省14市州政府所在地城市空气质量排名，主要污染物包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．N、O、F第一电离能依次增大
    D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）
    A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食盐溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A在催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应（部分反应物未标出）．B、D均为酯，B的分子式为C5H10O3，D的分子式为C5H8O4．

    （1）化合物的结构简式：BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
    （2）化学方程式：A→E；A→F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    B．O${\;}_{2}^{2-}$与S2-具有相同的质子数和电子数
    C．氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性质不同
    D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）①-⑨中金属性最强的元素是Na．最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl．（均填元素符号）
    （2）写出⑥和⑨形成化合物的电子式．
    （3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （4）⑥与沸水反应的化学方程式Mg+2H2O（沸水）=Mg（OH）2+H2↑．
    （5）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．

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