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    16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

    分析 加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
    C．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，故B不选；
    C．酸性溶液中NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C不选；
    D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），简述其理由减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

    已知以下信息：
    ①A中有五种不同化学环境的氢；
    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）香豆素的分子式为C9H6O2；
    （2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应，A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
    （3）由B生成C的化学反应方程式为；
    （4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种，写出它们的结构简式：和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    （1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
    ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为1：2．
    为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

    选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→B→C→D→E→C（填序号）．
    （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
    ①上述反应化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，则该反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
    ③本实验存在的一个缺陷是引起重金属离子污染．
    （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是73.6%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．甲、乙、丙三位同学分别做了以下三个实验．
    实验一：草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同学设计了如图1实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy，制取铁粉．

    （1）装置B的作用是吸收制备CO时产生的CO2．装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊．装置F的作用是除CO防止污染空气．
    （2）若FexOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为Fe2O3．
    实验二：乙同学用如图2所示仪器在实验室制备少量无水FeCl3，按气流由左到右顺序，仪器连接顺序的是a-e-d-c-b-h-i-g．
    实验三：丙同学用如图3实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    ①a电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②液体c为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（　　）
    A．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7
    B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    C．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    D．少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定．
    （1）甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管．
    （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果偏大（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果偏小．
    （3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色
    （4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据计算c（NaOH）=0.1044mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．两种气体的物质的量相等B．O2比O3的质量小
    C．两种气体的分子数目相等D．两种气体中的氧原子数目相等

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