A. | 澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+═2H2O+Ca2+ | |
B. | 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
C. | 碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
分析 A.石灰水在离子反应中不能保留化学式;
B.不符合氢氧化钡和硫酸中离子的配比;
C.碳酸氢钙完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水;
D.铁离子与铁反应生成亚铁离子.
解答 解:A.澄清石灰水中加入盐酸,氢氧化钙应该拆开,正确的离子反应为:OH-+H+=H2O,故A错误;
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应,反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,正确的离子反应为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C错误;
D.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,题目难度中等,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 碳酸钙溶于盐酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O; Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O; CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | Al2(SO4)3+6NH3•H2O═2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3 NH4+ | |
D. | Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O; 2H++2OH-═2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ac | B. | be | C. | df | D. | gh |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L H2所含原子数目为NA | |
B. | 1mol铁与足量盐酸反应,转3mol电子 | |
C. | 1L0.5mol•L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+的浓度为1.0mol•L-1 | |
D. | 1.8g NH4+所含的电子数目为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 核外电子是分层排布的 | |
B. | 在化学变化中,活泼金属元素容易失去电子形成阳离子,活泼非金属元素溶液得到电子形成阴离子 | |
C. | 活泼金属或非金属元素通过电子得失形成离子时,最外层电子趋向于形成类似稀有气体原子的稳定结构 | |
D. | 原子核外电子绕核做圆周运动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等; |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 | |
B. | 质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 | |
C. | 金属性越强,其原子在反应中越易失去电子 | |
D. | 非金属性越强,其阴离子越难失去电子 |
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