[题目]一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料.常温下它是无色有毒气体.微溶于水.易溶于乙醇.CCl4等.(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷.① 无水ZnCl2为催化剂.a瓶中发生反应的化学方程式为 .② 装置B的主要作用是 .③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧.产物用过量的V1mL.c1mol·L-1NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

① 无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。

② 装置B的主要作用是____________________。

③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定(发生的反应为：

NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_____ _ mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)

（2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→________→__ → 。

②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。

③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。

（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：______________________________。

②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因____________________________________。

【答案】

（1）①

②除去HCl气体（1分）

③（c1V1-c2V2）*10-3（2分）

（2）①F、D、G （2分）

②硝酸硝酸银溶液（2分）

③F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成（2分）

（3）①CH3ONO2（1分）

②C－Br键的键能小，更容易断裂；Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)，AgBr更容易沉淀（2分）

【解析】

试题分析：（1）①甲醇与浓盐酸在氯化铝作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水，反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O，氯化锌加热时间过长会水解生成氢氧化锌或氧化锌，化学式为Zn（OH）2或ZnO，故答案为：CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O；Zn（OH）2或ZnO；

②氯化氢易挥发，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢，所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体，故答案为：除去氯化氢气体；③根据题意，与氯化氢反应的氢氧化钠的物质的量为c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，所以一氯甲烷燃烧产生氯化氢的物质的量为c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，则一氯甲烷的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol，故答案为：（c1V1-c2V2）×10-3；（2）根据题意，检验CH3Cl中的氯元素，可以将一氯甲烷通入到热的氢氧化钠溶液中，反应一段时间后再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据是否有白色沉淀生成可判断氯元素的存在，①根据上面的分析可知，装置依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G，故答案为：F、D、G；②根据上面的分析可知，分液漏斗中盛放的试剂是硝酸、硝酸银，故答案为：硝酸、硝酸银；③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成，故答案为：F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成；（3）根据题意，CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，能生成硝酸甲酯和AgX，根据沉淀的溶解平衡可知，溶度积大的物质可以转化成溶度积小的，①硝酸甲酯的结构简式为：CH3ONO2，故答案为：CH3ONO2；

②依据表中数据可知，C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀，所以先出现淡黄色溴化银沉淀，故答案为：C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀。

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题常考基础题系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A．铅蓄电池是二次电池

B．碱性锌锰电池不是一次电池

C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量

D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】［化学—选修物质结构与性质］

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为，基态Fe原子的价电子排布式为。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成。

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请同答下列问题：

（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的电子式为____。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。

（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是

A. 香柠檬醚的分子式为C13H6O4

B. 香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚

C. 1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应

D. 1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成，设计试验方案，进行成分检验，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液溶液。	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明试剂含有 ① ，反之则无。
步骤3：另取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加② 溶液。	如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4。