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    已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
    （1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
    ①组成该溶液的微观粒子有          ；
    ②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
    ③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

    （2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
    ①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
    ②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。
    （1）①H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-（2分，有错不得分）
    ②A-+H+HA（2分，不写可逆号也可）
    ③D（1分）
    （2）①<（1分）
    ②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)（2分）

    试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-
    ②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+HA
    ③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以A2-数目逐渐增大，故D项正确。
    （2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)<c(OH?)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)可得c(A-)<0.01mol?L?1。
    ②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）
    A．溶液中导电粒子的数目增加
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(  )
    A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10-5
    		6.3×10-9
    		1.6×10-9
    		4.2×10-10
     
    从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
    D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
    A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
    B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
    C．强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
    D．强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
    (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
    (2)某温度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)>c(K＋)
    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)
    序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		12
    		12
    		2
    		2
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
    A．混合液中：c(H+ ) ≤
    B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
    C．a ＝ b
    D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平
    衡常数
    		K＝1.8×10－5
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    		K＝3.0×10－8
     
    回答下列问题。
    （1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
    a．Na2CO3  b．NaClO
    c．CH3COONa  d．NaHCO3
    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
    A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
    C．c（H＋）·c（OH－）        D．
    （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

    （4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

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