练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
    B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
    D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的盐酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O

    分析 A．电荷不守恒，不符合反应客观事实；
    B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    C．二氧化碳过量反应生成硅酸沉淀、碳酸氢钠；
    D．盐酸过量反应生成氯化铝和水．

    解答 解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
    B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制备Al（OH）3，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↑+2HCO3-，故C错误；
    D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的盐酸，离子方程式：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意化学式拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．设计如下装置进行试验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．

    （1）A装置还能制备的气体是bd．
    a．二氧化锰与浓盐酸制氯气        b．碳化钙与水制乙炔       
    c．氢氧化钙与氯化铵制氨气        d．铜与浓硝酸制二氧化氮
    （2）B装置中的药品是饱和的碳酸氢钠溶液，检查装置的气密性并装好药品后，D处酒精灯点燃的条件是装置⑤中产生白色沉淀．
    （3）请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成Na在CO2中充分燃烧后D中残留固体成分的探究过程．限选试剂：pH试纸、稀HCl、NaOH溶液、澄清石灰水、BaCl2溶液、蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．
    实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L-1硫酸；
    ③2.0mol•L-1NaOH溶液．
    由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤．    
    ③滤液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不断搅拌，调节溶液pH为4～10．
    ④过滤、洗涤．    
    ⑤沉淀中不断加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解．
    ⑥蒸发浓缩． 
    ⑦冷却结晶．  
    ⑧过滤、洗涤、干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒．聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时PVC在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    请回答下列问题：
    （1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其常见物质的化学成分主要有HCl、、CO，你认为其中含量最大的是HCl．
    （2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：乙烯$→_{①}^{一定条件}$ 甲$→_{②}^{一定条件}$ 乙$→_{③}^{一定条件}$ PVC，乙是PVC的单体则反应②的化学方程式CH2Cl-CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl+HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
    空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、
    Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
    （2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤，法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
    （7）工业氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）0.750.500.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.6524.7524.70
    ④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数如表．
    分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75-85℃500g•L-1
    合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下

    请回答下列问题：
    （1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
    （2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．
    ①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
    （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．
    （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．
    （5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    ①完成并配平下列化学方程式；
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 
    ②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
    B．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
    C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
    D．浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W
    B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
    C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    （1）①应该用托盘天平称取Na2CO31.1g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    （3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
    （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案