常温下.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-.下列有关该溶液的说法正确的是A．离子浓度:c>c B．升高温度.平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液.溶液的pH增大 D．加入NaOH固体.溶液的pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动

C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

【解析】

试题分析：A、碳酸钠溶液因为碳酸根离子的水解使溶液呈碱性，所以离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)，正确；B、水解反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，正确；C、滴入CaCl2浓溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，错误；D、加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH升高，错误，答案选AB。

考点：考查水解平衡的移动，离子浓度的比较，溶液pH的变化

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（11分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

（3）称量。

① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______

；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

无影响的有_____________。

A 称量时用生锈的砝码 B 将NaOH放在纸上称量

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

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科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：；

发生装置的玻璃仪器名称为、；

（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① ；② ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确，其理由是。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：

同浓度溶液	SO32－	HSO3－	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	较上面_________	较上面_______	较上面_______	慢

②根据实验和分析，得出的结论是

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科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	MgO和Al2O3的熔点都很高	Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂
B	SO2具有漂白性	SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C	AlCl3的熔融态不导电	AlCl3是共价化合物
D	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高

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科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤

预期现象和结论

步骤1．取少量样品于试管中，

____________________________________________

样品全部溶解，得到澄清的溶液。

步骤2．

步骤3．

___________________________

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

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无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

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科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br2的CCl4溶液褪色