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    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。

    （2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．含碳的化合物一定是有机化合物．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是( )

    A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

    C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。

    关于两容器中反应的说法正确的是

    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

    D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1

    C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1

    若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ

    C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

    A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂

    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

    T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

    （1）NaCN的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 （CN）6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火电厂烟气中CO2 用电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2
    （2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施：
    （3）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），该反应能自发进行的原
    因是△H＜0．
    （4）a溶液为NaCl溶液，流程b的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （5）下列物质中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
    a．CaCl2　　b．H2NCH2COONa　　c．（NH4）2CO3
    （6）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．

    （7）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）
    A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中
    C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

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