Question

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据图像可知，a、c两点都在等温线上，a点压强小于c点压强，所以c点反应速率大于a点反应速率，A不正确；正方应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度降低，颜色变浅，B不正确；b、c两点的NO₂含量相同，转化率相同，C不正确。由b点到a点，NO₂的含量增大，说明平衡向正反应方向移动。易于正方应是吸热反应，所以可以用加热的方法，D正确，答案选D。

考点：查外界条件对平衡状态的影响、图像识别

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应图像识别的掌握情况，意在培养学生的逻辑推理能力，提升的学生的学科素养。该题的关键是明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答。