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    13．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）
    A．看反应前后是否有氧原子的得失
    B．看反应前后是否有原子的重新组合
    C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
    D．看反应后是否有气体生成

    分析 氧化还原反应的特征为化合价变化，实质为电子转移，以此来解答．

    解答 解：A．不一定有氧参加，故A不选；
    B．原子数目在反应前后不变，故B不选；
    C．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则看反应前后是否有元素的化合价发生改变，故C选；
    D．氧化还原反应中不一定有气体生成，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列关于“水”电池的说法不正确的是（　　）
    A．AgCl是还原产物
    B．负极的电极反应为：Ag+Cl--e-═AgCl
    C．Na+不断向“水”电池的正极移动
    D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：
    Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
    ②电解池中A极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能  b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动  d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）
    A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
    C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒．
    （2）写成稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）D．
    A．用温度计小心搅拌       B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （5）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2℃温度差平均值（t2-t1）℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （6）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
    ①②③
    将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中
    下列判断正确的是（　　）
    A．实验①中铁钉只做还原剂
    B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    C．实验③中发生的是置换反应
    D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
    C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
    D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

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