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    7．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶．
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管．
    （3）滴定至终点的颜色变化为溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色．
    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为26.90mL．
    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol/L （保留四位有效数字）．
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.0031.00
    325.001.0027.31
    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

    分析 （1）滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；
    （2）酸性溶液存放在酸式滴定管中；
    （3）根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；
    （4）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
    （5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
    （6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．

    解答 解：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；
    故答案为：锥形瓶；
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
    故答案为：酸式滴定管；
    （3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
    故答案为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
    （4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，
    故答案为：26.90mL；
    （5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{26.29mL+26.31mL}{2}$=26.30mL，
                      HCl+NaOH═NaCl+H2O
    0.0263L×0.1000mol•L-1     0.025L×C（NaOH）
    则C（NaOH）=$\frac{0.0263L×0.1000mol•{L}^{-1}}{0.025L}$=0.1052mol/L；
    故答案为：0.1052mol/L；
    （6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏高，故A正确；
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）不变，故B错误；
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏高，故C正确；
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏低，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算应用，终点判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：XH、YN、ZO、WNa
    （2）Y与Z形成的化合物的电子式为
    （3）W在元素周期表中的位置是第三周期IA族；W的最高价氧化物的水化物电子式为，其中含有的化学键有共价键、离子键，属于离子 晶体
    （4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是HNO3，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：H++OH-=H2O．

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    2．甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）
    甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
    序号 A溶液 B溶液
     ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
     ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
     ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响．
    （2）分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
    （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/ml1050X
    0.5mol/L H2C2O4/ml510105
    0.2mol/L KMnO4/ml551010
    时间/s402010---
    （4）X=A
    A．5         B．10          C．15           D．20
    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是：溶液由红色变为无色，半分钟内不变色．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是0.1044 mol/L．（结果保留小数点后4位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．属于同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．2H2和3H2
    C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH3

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    16．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×l023个电子转移．E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．
    试填写下列空白：
    （1）写出元素A和E的名称：A碳，E氯．
    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期VIA族．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为离子化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式．
    （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）下列措施中能使平衡常数K增大的是a（填序号）
    A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量CO  D．降低温度
    （3）8min内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （4）1 100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
    CO的浓度（mol•L-1）c1c2
    CO2的体积分数φ1φ2
    体系压强（Pa）p1p2
    气态反应物的转化率α1α2
    ①下列说法正确的是BC．
    A．2c1=3c2  B．φ1=φ2 C．p1＜p2       D．α1=α2
    ②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．

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