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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.活化分子碰撞即发生化学反应
    B.升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
    C.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
    D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

    【答案】D
    【解析】解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；
    C．增大压强，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；
    D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

    C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

    D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3 ．
    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）．
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 ， 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
    丙方案：测定pH法．
    丁方案：热重分析法．
    ①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度

    0.2molL﹣1

    0.1molL﹣1

    0.02molL﹣1

    0.2molL﹣1

    浑浊

    浑浊

    少许浑浊

    0.1molL﹣1

    浑浊

    少许浑浊

    无现象

    0.02molL﹣1

    少许浑浊

    无现象

    无现象

    （i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32﹣）为0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
    答： ．
    （ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式 ．
    ③用pH计测定的丙方案如下：
    取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是 ．
    （残留率= ×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B.在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应
    C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D.聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B.在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是 ． （填字母）
    A.CH2O与水分子间能形成氢键
    B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能
    /kJmol﹣1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    Mn元素价电子排布式为 ， 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是 ．
    （3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 ．

    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣ ， 再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2 ．
    ①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
    ②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）③的气态氢化物的电子式 ．
    （4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、 ．
    （5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C. 1mol氧气含1mol氧原子

    D. 1mol氢含6.02×1023个H2

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