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【题目】下列判断正确的是

A. pH=6的溶液一定呈酸性

B. cH水电离产生 cOH水电离产生的溶液一定呈中性

C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性

D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

【答案】C

【解析】

试题分析:A. pH=6的溶液不一定呈酸性,A错误;B. 任何条件下cH水电离产生 =cOH水电离产生,B错误;C. 石蕊试液的变色范围是5~8,因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性,C正确;D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性,例如氢氧化钠和硫酸,D错误,答案选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各种物质中,除B、D两种物质外,其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体,B、C、G属于金属单质,化合物F的焰色反应为黄色火焰,常温下0.1mol/L的F溶液pH=13,D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)

回答下列问题:

(1)写出F的电子式

(2)组成G的元素在周期表中的位置是

(3)写出反应的化学方程式:

(4)写出反应的离子方程式:

(5)由B、G、F溶液组成如图2所示的装置,其中G上的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】m g某二价金属M溶于足量盐酸中,标况下放出氢气n L,则金属M的相对原子质量为 ( )

A.n/m B.2m/n C. n /(22.4 m) D.22.4m/n

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【题目】下列叙述正确的是( )

A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42-

B.pH=2的酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH=4

C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中,正确的离子方程式为3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为,则

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【题目】三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖,利用该技术可以解析生物大(高)分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是

A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 蛋白质

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【题目】常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

B.相同条件下,pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H):>>

C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)>c(Ba2+)>c(Na)>c(H)

D.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

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【题目】在能源和环保的压力下,新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池,一次性充电35分钟后,续航能力可达1000公里;而成本造价只有目前锂电池的40%,体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示:

下列有关该钒电池的说法不正确的是( )

A.该电池为可逆电池, 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时,为充电过程,此时左槽溶液PH值升高

B.放电过程中,右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

C.充电过程中, H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应

D.充电时若转移的电子数为3.011023个,左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列A、B、C、D四种分离物质的方法,从其分离的原理来看,有一种与其他三种不同。这种方法是

A.用蒸发水分的方法使海水中的盐析出

B.用加热蒸馏的方法,从工业酒精中获得95.6%的乙醇

C.用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来

D.用加热的方法,把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去

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【题目】已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有+,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有+的接线柱,下列说法中正确的是

A.充电时作阳极,放电时作负极 B.充电时作阳极,放电时作正极

C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极

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