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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO

    分析 A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应；
    D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．

    解答 解：A．将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
    B．铜和稀硝酸的反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应，离子方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误；
    D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查了复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，注意钢铁吸氧腐蚀原理，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．工业上以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

    （1）酸溶1中加入MnO2的作用是氧化剂（选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）已知除锰步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；而溶液中的CuSO4转变为CuNH4CO3留在溶液中．
    （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
    （4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
    （5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
    （6）洗涤步骤中先用稀盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．写出CuCl发生水解的化学方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
    C．氯化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
    （1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．
    （2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．
    则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
    B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
    C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
    D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，请回答下列问题：

    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）ad．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是C＞O＞F（写元素符号）；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第VIB族，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （4）Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NA
    C．1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为2NA

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