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1.1999年4月,俄、美科学家宣布用86Kr核轰击208Pb靶合成了118号元素的一个同位素${\;}_{118}^{293}$Pb,关于118号元素的下列说法正确的是(  )
A.118号元素的相对原子质量为293
B.118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的质量数为293
C.118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子数为293
D.118号元素应为周期表中第8周期的元素

分析 A.相对原子质量为各核素的平均相对质量;
B.元素符号的左上角为质量数;
C.中子数=质量数-质子数;
D.第七周期零族元素原子序数为118.

解答 解:A.293代表该原子的质量数,一种元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,不同核素的质量数不同,即一种元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,故A错误;
B.${\;}_{118}^{293}$Pb的质量数为293,故B正确;
C.中子数=质量数-质子数=293-118=175,故C错误;
D.第七周期零族元素原子序数为118,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查了原子符号的含义,掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键,题目难度不大,关键是确定元素在周期表中的位置.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如图:
提示:沉淀池中反生的反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),二不先通CO2再通NH3的原因是因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性,再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
②从生产流程图可知,物质X是CO2
③写出煅烧炉中反应的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)实验室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1纯碱溶液.
①写出简要的实验步骤:将50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份,向其中一份中通入过量CO2气体,然后将另一份NaOH溶液倒入并充分混合,可得50mL1mol•L-1纯碱溶液.
②写出有关反应的化学方程式:NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质互为同位素的是(  )
A.O2与O3B.CH≡CH与CH2=CH2
C.${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$OD.CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知食醋浓度的相关说法不正确的是(  )
A.实验必需仪器有滴定管、锥形瓶、滴定管夹架台
B.若选择甲基橙作指示剂,则测得食醋中CH3COOH浓度偏高
C.滴定之前的操作是选滴管、检漏、水洗、润洗、装液、调液面、读数
D.开始俯视读数,终点时仰视读数,测得食醋中CH3COOH浓度偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡:
CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+1.3kJ•mol-1
CH3COO-(aq)+H2O(l)?CH3COOH(aq)+OH-(aq)△H=+56.0kJ•moL-1
下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是(  )
A.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1
B.加入少量蒸馏水,平衡①和②均向右移动
C.溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.加入少量CaCl2溶液,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知阿伏伽德罗常数可表示为NA,则下列说法正确的是(  )
A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L,则含有2NA个原子
B.常温常压下,16g氧气和32 g臭氧(O3)所含氧原子总数为3NA
C.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
D.标准状况下,0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O.下图所示装置中,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极,U形管中盛有足量硫酸溶液.先闭合S1足够长时间后断开S1,下列有关说法中不正确的是(  )
A.闭合S1时,左侧U形管为原电池,右侧U形管为电解池,F电极上生成氧气
B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.若再单独闭合S2,电极A、B的质量会逐渐增加,电极E、F的质量会逐渐减小
D.若再单独闭合S2,E、F电极上发生的反应与之前相同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.2014中国(海南)国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办.海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是NH3(填化学式),原因是NH3易溶于水,且水溶液显碱性,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氢根的浓度.
(2)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑.
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,发生的离子反应式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
但是,还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液,其目的是富集溴,提高Br2的浓度.
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出,同时防止水蒸馏出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将氯化银加到溴化钠溶液中,白色不溶物变为淡黄色,把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中,淡黄色不溶物变为黄色不溶物.此实验方案为了验证(  )
A.活动性:Cl->Br->I-B.还原性:I->Br->Cl-
C.稳定性:AgCl>AgBr>AgID.Ksp:AgCl>AgBr>AgI

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