【题目】如图是人体细胞中三种重要有机物A、C、E的元素组成及相互关系图,下列说法错误的是( )
A. 图中X所指的元素为N、P
B. A的中文名称为脱氧核糖核酸,其彻底水解的产物是脱氧核苷酸
C. E具有多样性,其根本原因是基因具有多样性
D. 过程②叫做脱水缩合,在核糖体上完成, 细胞结构Ⅱ可以辨别膜的内侧和外侧
【答案】B
【解析】
本题以推断方式考查细胞的元素组成,题图中各字母和序号的含义分别如下:X代表N和P,Y代表N、S,a代表脱氧核苷酸,A代表DNA,b代表氨基酸,B代表多肽链,E代表蛋白质,c代表葡萄糖,C代表多糖,I代表染色体,II代表糖蛋白,①、②、③均代表脱水缩合反应(但注意反应结果未必都会产生水)。
依据细胞结构I“易被碱性染料染成深色”的描述,可知I为染色体,根据图中“折叠”二字,又可推知E为蛋白质,则A为DNA,进而得出a为脱氧核苷酸,其元素组成为C、H、O、N、P,故X代表的是N和P,A选项描述正确;A为DNA,其中文名称为脱氧核糖核酸,其初步水解的产物是四种脱氧核苷酸,而彻底水解的产物为脱氧核糖、磷酸基团、四种含N碱基,故B错误;E为蛋白质,其具有多样性的直接原因是氨基酸的种类、数量和排列顺序,其根本原因是细胞核中的基因具有多样性,故C正确;过程②代表氨基酸脱水缩合反应,tRNA与氨基酸结合的过程会产生水,结构Ⅱ糖蛋白位于细胞膜外侧,因此可作为判别膜内外侧的特征依据,故D正确;综上所述,选B项。
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【题目】对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO↑,有关叙述正确的是
A. 反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂
B. 硅元素被还原了,碳元素被氧化了
C. 在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
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【题目】现有反应:mA (g) +nB (g)pc (g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________。
(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。
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【题目】亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中,不正确的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B. pH=12.8时,c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12时,溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B.分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
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【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是
A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D. 在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
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【题目】下列关于油脂的说法正确的是( )
A.羧酸与醇形成的酯都是油脂
B.油脂分为油和脂肪,它们是同系物
C.天然油脂都是单甘油酯
D.植物油兼有酯类和烯烃的性质
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的是________;不溶于水,且密度比水小的是________。
(2)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐退去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确?________(填“正确”或“不正确”),理由是______________________。
②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________。
(3)含有的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是________________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯,它是由________(写结构简式)聚合而成的。
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【题目】用“>”“<”或“=”填空:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2。
(2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。
(3)已知常温下红磷比白磷稳定,比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小:ΔH1______ ΔH2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1,
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知:101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol-1。
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量________57.3 kJ;稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57.3 kJ。
(6)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。
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