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    有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)指出C→G的基本反应类型：___________________反应。

    (2)用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为__________________。

    (3)B与D反应生成F的化学方程式为__________________。

    （4）该晶体水合物的化学式为__________________________。

    (1)化合

    (2)2H＋＋2e－====H2↑

    (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

    (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O


    解析:

    颜色是突破口，“水溶液为浅绿色”证明X中含Fe2+，G为Fe(OH)3，C为Fe(OH)2，与碱反应生成气体可知含有，B为NH3；“在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀”说明X中含有，A为Na2SO4溶液，Na2SO4溶液电解生成H2和O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
    （1）A的电子式是
    ．
    （2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
    n（OH-）：n（CO32-）=16：1
    n（OH-）：n（CO32-）=16：1

    （3）由I判断X一定不含有的元素是
    Si
    Si
    ．
    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是
    Al（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2O
    ．
    （6）沉淀C的化学式是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602。甲同学欲探究X的组成。

    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

    实验过程：

    I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。

    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，

    （1）A的电子式是                。

    （2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比                

    （3）由I判断X一定不含有的元素是                   。

    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是                                         。

    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是                           。

    （6）沉淀C的化学式是                             。

    （7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，则X的化学式是                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省学军中学高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602。甲同学欲探究X的组成。
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
    实验过程：
    I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，
    （1）A的电子式是                。
    （2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比                
    （3）由I判断X一定不含有的元素是                   。
    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是                                         。
    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是                           。
    （6）沉淀C的化学式是                             。
    （7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，则X的化学式是                           。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602。甲同学欲探究X的组成。

    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

    实验过程：

    I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。

    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，

    （1）A的电子式是                 。

    （2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比                

    （3）由I判断X一定不含有的元素是                    。

    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是                                          。

    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是                            。

    （6）沉淀C的化学式是                              。

    （7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，则X的化学式是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市西湖区学军中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
    （1）A的电子式是______．
    （2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比______
    （3）由I判断X一定不含有的元素是______．
    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是______．
    （6）沉淀C的化学式是______．
    （7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是______．

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