如图,缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是()
A.当试管内溶液的pH值不再变化,说明NO2全部转化为HNO3
B.当试管气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3
C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2
D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO2
科目:高中化学 来源:2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
如图装置进行SO2气体性质实验。
请回答:
(1)仪器D的名称是 。
(2)实验过程中,仪器A中的实验现象是 。
(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
如图所示,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。
(1)外电源的正、负极分别是R 极
(2)A附近溶液的现象是 _,B附近发生的电极反应式为 _
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动__ _
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,主要因为 _C极的电极反应式为 _。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出 ;③④ 相连时,③ 的质量减少 ,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )
A. ①③②④ B. ③④②① C.①③④② D.③①②④
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程,回答有关问题:
(1)铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去_________,制得50%铝土矿。
(2)操作I的名称是__________,实验室进行此操作所需玻璃仪器为____________。
(3)加入NaOH所发生的离子反应方程式为_____________,滤渣一为___________(填化学式)。
(4)电解槽用石墨作阳极,生成二氧化碳的原因是______________。
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
B. lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液,电子转移数为3NA
D. 标准状况下,2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学——选修5:有机化学基础】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
已知:R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO
(1)B的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。
(2)A的核磁共振氢谱图上峰的个数为________,有机物B和I的关系为_________(填序号,多填扣分);
A.同系物 B.同分异构体 C.都属于醇类 D.都属于烃
(3)③的反应条件是___________________。
(4)写出下列反应类型:④______________;⑨______________。
(5)写出⑧反应化学方程式: 。
(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式:_________________________。
(7)D的同分异构体中,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有__________种;其中结构中有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:_____________。
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
I:中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置,并要求测定产生氢气的体积(大于25 mL),和检验氯气的氧化性。
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。
(2)电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为:L→( )→( )→( )→( )→M。
(3)该实验测定产生氢气的体积时,选用的量筒为__________(填25 mL量筒或50 mL量筒)
II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图,离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(4)粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-,则需加的试列为___________。
(5)精制饱和食盐水从图中_位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)
(6)0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。
(7)室温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知:H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ;HClO K=2.95×10-8)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A.I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.若温度T1,T2的平衡常数分别为K1,K2,则K1>K2
C.反应进行到状态D时,一定有V正>V逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
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