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13.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨,A是一种常见金属,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液.

请回答下列问题:
(1)B的化学式为Fe2O3
(2)F的电子式
(3)写出反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)写出反应④的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

分析 反应①常被应用于野外焊接钢轨,应为金属铝和氧化铁发生铝热反应,A为常见金属,则A为Al,B为Fe2O3,F是海水中含有盐的主要成分,则F为NaCl,电解生成NaOH、H2和Cl2,N为红褐色固体,应为Fe(OH)3,则D应为Fe,C为Al2O3,H为NaOH,E为NaAlO2,G为Cl2,J为FeCl3溶液,K为FeCl2溶液,M为Fe(OH)2,I为H2,结合物质的性质解答该题.

解答 解:反应①常被应用于野外焊接钢轨,应为金属铝和氧化铁发生铝热反应,A为常见金属,则A为Al,B为Fe2O3,F是海水中含有盐的主要成分,则F为NaCl,电解生成NaOH、H2和Cl2,N为红褐色固体,应为Fe(OH)3,则D应为Fe,C为Al2O3,H为NaOH,E为NaAlO2,G为Cl2,J为FeCl3溶液,K为FeCl2溶液,M为Fe(OH)2,I为H2
(1)由以上分析可知B为Fe2O3,故答案为:Fe2O3
(2)F为NaCl,电子式为,故答案为:
(3)反应③为Al2O3和NaOH的反应,离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁,反应化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

点评 本题考查无机物的推断,题目难度中等,物质的颜色、反应①的液态、F为海水中盐主要成分等是推断突破口.

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3.填空
(1)今有2H2+O2═2H2O反应,构成碱性KOH燃料电池,则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O,正极电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若把KOH改为稀H2SO4作电解质,则负极电极反应式为H2-2e-=2H+;正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O.
(1)和(2)的电解质不同,反应进行后,其溶液的pH个有什么变化?(1)降低、(2)增大.
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C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
D.含有大量ClO-的溶液:H+、I-、SO42-、Cl-

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1.高纯度的硅及二氧化硅是新型材料,在电子、通讯领域有极广泛的应用.下列元素与硅元素处于同一主族的是(  )
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8.下列化学用语正确的是(  )
A.S原子的结构示意图:
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18.某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.5mol B和0.4mol C物质.
(1)若烃A为饱和烃,则烃A的分子式为C4H10,B物质分子式为H2O,C物质的分子式为CO2
(2)若烃A为不饱和烃,则烃A的分子式为C5H8,B物质分子式为CO2,C物质的分子式为H2O.

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5.下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是(  )
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2.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持设备已省略).

已知:浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性,碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物.请回答下列问题:
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(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.(填字母)
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰浓硫酸碱石灰无水氯化钙
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
(4)当向装置D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,
装置D中发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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(6)装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气,防止污染空气.

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6.在密闭容器里,通入x mol H2和y molI2(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
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(2)充入更多的H2增大;
(3)扩大容器的体积减小;          
(4)容器容积不变,通入氖气不变;
(5)容器压强不变,通入氢气减小;
(6)减小压强减小.

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