【题目】橡胶Q、酯W的合成路线如下：
已知：
①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。
（2）B中所含官能团的名称是____________。
（3）试剂b的结构式是____________。
（4）下列说法中，正确是____________。
① 试剂a为甲醇
② C→D与D→E反应不宜前后互换
③ 形成
的单体中含G
④ 橡胶Q不易被Br2腐蚀
（5）C→D的化学方程式是___________。
（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。
（7）F的结构简式是_____________。
（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
。
其合成路线图是：____________
【答案】 1,2-二溴-2-甲基丙烷 加成 羟基 
③ 
+ →
+ （n-1）H2O 
【解析】1，3－丁二烯与溴加成生成A，则A的结构简式为(CH3)2CBrCH2Br，A水解生成B，B的结构简式为(CH3)2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的结构简式为(CH3)2COHCHO，C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2＝C(CH3)CHO。D发生银镜反应并酸化后生成E，E的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH。根据W的结构简式可判断试剂a是乙醇，与E发生酯化反应生成F，F的结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。根据已知信息②可知F和
发生双烯合成反应生成W。G加聚生成Q，则根据Q的结构简式可知G的结构简式为CH2＝C(CH3)CH＝CH2。1，3－丁二烯与b发生已知信息①的反应生成G，则b是甲醛。
（1）在系统命名法中，A的名称是1，2-二溴-2-甲基丙烷。根据以上分析可知合成A的反应类型是加成反应。（2）根据B的结构简式(CH3)2COHCH2OH可知B中所含官能团的名称是羟基。（3）试剂b的结构式是HCHO。（4）①试剂a为乙醇，错误；②C→D与D→E反应可以前后互换，错误；③形成
的单体是乙烯和异戊二烯，即其中含G，正确；④橡胶Q中含有碳碳双键，易被Br2腐蚀，d错误，答案选c。（5）C→D的化学方程式是
。（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是n
+n
→
+（n-1）H2O。（7）F的结构简式是CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。（8）根据题干信息双烯合成可知以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
的合成路线图是：
。
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) 
I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
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【题目】有关蛋白质中肽键的叙述，错误的是
A. 核糖体是合成肽键的场所
B. 蛋白质中的N主要存在于肽键中
C. 肽键的结构式可表示为NH—CO
D. 双缩脲试剂可与肽键作用生成紫色物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
则V1___________V2（填>，<或=）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
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【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
(1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是_____________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。
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【题目】在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________mol；
②反应的平衡常数K=______________；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。
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【题目】苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )
A. 2—甲基丙烷 B. 2，3—二甲基丁烷 C. 2，2—二甲基丙烷 D. 2—甲基丁烷
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