第4周期的A.B.C.D四种元素.其价电子数依次为1.2.2.7.其原子序数按A.B.C.D顺序增大.已知A与B的次外层电子数为8.而C与D次外层电子数为18.根据结构填空: (1)写出元素名称:A .B .C .D . (2)D的简单离子是 . (3)元素的氢氧化物碱性最强的是 . (4)B与D两原子间形成化合物的化学式是 . (5)写出A.B的电离能顺序: . (6)写出C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：

(1)写出元素名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的简单离子是________。

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是________。

(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是______________。

(5)写出A、B的电离能顺序：________。

(6)写出C基态原子的电子排布式：_____________________。

(1)钾　钙　锌　溴　(2)Br－　(3)KOH　(4)CaBr2

(5)K<Ca　(6)1s22s22p63s23p63d104s2

解析　(1)第4周期的四种元素，A次外层电子数为8，价电子数为1，可知该原子一定为钾；B次外层电子数为8，价电子数为2，可知该原子一定为钙；C、D次外层为18电子，价电子数分别为2、7，可知C、D分别为30号元素锌和35号元素溴。(2)D的简单离子为Br－。(3)A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，碱性最强的应为最易失去电子的元素形成的氢氧化物，所以碱性最强的为KOH。(4)B、D化合形成CaBr2。(5)K与Ca相比，K更活泼，失电子能力K>Ca，所以电离能K<Ca。(6)Zn的基态电子排布式为1s22s22p63s22p63d104s2。

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按要求写出下列反应的离子方程式：

(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热

________________________________________________________________________。

(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液

________________________________________________________________________。

(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因

________________________________________________________________________。

(4)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀

________________________________________________________________________。

★ ★★

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A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)

A．9 B．10 C．17 D．18

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 (　　)。

A．有机物 B．金属或合金

C．氧化物 D．盐

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NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)。

A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

(3)在常温下，使NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。