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    11．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
    A．KOHB．SO3C．HClD．O3

    分析 含有离子键的化合物的离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物的共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；
    B．三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
    C．氯化氢分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
    D．臭氧分子中O-O原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物、共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中含有金属元素但属于共价化合物，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息．

    （1）该盐酸的物质的量浓度=11.8mol/L
    （2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法中错误的是（　　）
    A．是烃类化合物B．常温下呈固态
    C．具有类似金刚石的硬度D．分子中最多可能有281个碳碳叁键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．乙酸乙酯和乙酸B．溴苯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（　　）
    A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热
    B．将烧瓶中的浓氨水加热
    C．加热试管中的氯化铵固体
    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3可用于中和胃酸过多
    B．硅用于制造光导纤维
    C．氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
    D．医疗上通常直接用无水乙醇进行消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．乙烯中含有S02杂质，可将混合气体通入酸性KMn04溶液以提纯
    B．向淀粉溶液中加入少盘稀硫酸，加热4〜5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
    C．通过钠、镁分别与冷水反应的剧烈程度，可以比较钠、镁的金属性强弱
    D．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（　　）
    A．取1.06gNa2CO3溶于水，滴入2滴酚酞试液，用盐酸滴定至终点，所得溶液的Cl-数目约为0.01NA
    B．25℃时，将pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的H+数目约为10-4NA
    C．25℃时，向100mL1mol•L-1盐酸中通入0.1molNH3，所得溶液的H+数目为10-8NA
    D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，所得溶液的c（Cl-）=c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （2）100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M++H2O?MOH+H+．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．

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