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【题目】“黄金搭档”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素,其中属于组成生物体的大量元素的是(  )

A. Ca B. Fe C. Zn D. Se

【答案】A

【解析】

Ca属于大量元素,A正确;Fe属于微量元素,B错误;Zn属于微量元素,C错误;Se属于微量元素,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程

I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸

Il.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;

III.B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;

IV....

(1) A中产生黄绿色气体,其化学方程式是____________________________

(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

(3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

(4) 为验证溴的氧化性强于碘,过程IV的操作和现象是______________________________

(5) 过程III实验的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下半径逐渐_______(增大减小”),得电子能力逐渐______________(增强减弱”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生4.48L(标况下)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程,进行如下实验。

(1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________

(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种);

(3)I中,电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,写出该反应的离子方程式____

(4)II中的离子反应方程式________;Ⅲ中,加入适量CaCl2固体的目的是_____________________

(5)写出IV中反应的离子方程式______________

(6)与过程II类似,工业上常用空气吹出法实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

A. NaHCO3电离:NaHCO3=Na++H++CO32

B. NH4水解:NH4+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4电离:H3PO4====3H++PO43

D. CO32水解:CO32+H2OH2CO3+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)常温下,2L pH=12Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________,从中取出10mL加水稀释到100mLpH=______

2)已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+0.5mol,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____mol/L,取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOHNa2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L1 二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L1 Na2A溶液中:c(OH) = c(HA) + c(H) + 2c(H2A)

C. 0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H)c(OH)都减小

D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2(CH3)3COH属于碳链异构

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯

D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16

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【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的△H2=______________

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________

A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250℃时,随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,250℃时反应的平衡常数K=______;若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________

(6)下图是电解Na2CO3溶液的装置图。

阴极的电极反应式为________________

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