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    V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol·L-1 ；SO42－浓度为bmol·L-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

    A．(b-2a) mol·L-1 B．（b-2a) /2mol·L-1

    C．(2b-a)mol·L-1 D．(2b-a)/2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。

    请回答下列问题：

    （1）E的化学式为

    （2）题中制备B的化学方程式为 下列物质能替代焦炭的是 。

    A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2

    （3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:

    A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程

    B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

    C． 任何温度下为非自发过程

    D． 任何温度下为自发过程

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到 v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

    ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bv mol

    ③反应过程中转移的电子数为mol ④生成NO2气体的体积为L

    ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为 mol

    A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是

    A．F表示反应生成Cu的物质的量

    B．E表示反应生成O2的物质的量

    C．E表示反应实际消耗H2O的物质的量

    D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。

    （2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。

    实验编号

    反应物投入量

    平衡时H2浓度

    吸收或放出的热量

    反应物转化率

    A

    1、1、0、0

    c1

    Q1

    α1

    B

    0、0、2、2

    c2

    Q2

    α2

    C

    2、2、0、0

    c3

    Q3

    α3

    A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。

    ①v(CO2)正＝v(H2O)逆

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    （4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

    若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：

    3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

    （1） 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较、归纳一定正确的是

    A．酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3

    B．稳定性：HF<H2O<NH3

    C．离子半径：Na＋>F-> Al3＋

    D．沸点：HI>HBr>HF

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定不含有K＋

    B

    用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

    CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

    C

    利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”

    明矾一定发生了水解

    D

    向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

    该溶液中含有SO42－

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