Question

25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是（　　）

• A、在A点：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、在A点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、在B点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．开始时c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，B点呈中性，则有V＞10，但此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量．

解答：解：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但Ac^-水解程度较小，应为c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为：在A点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．B点呈中性，应为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．C点醋酸过量，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选：BD．

点评：本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．