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    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（  ）
    A．Cu2+物质的量浓度B．C棒的质量
    C．Fe棒的质量D．Cl-物质的量浓度
    B

    试题分析：该装置为电解池。由图乙可知在阴极电子的物质的量不断增加，但是Y的量不发生变化。A．若电解含Cu2+的溶液，在由于放电能力Cu2+>H+，则在阴极发生反应Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物质的量减小，其浓度也减小。不符合题意。错误。B．由于C是不活泼的非金属单质，在电解的过程中，无论是作阳极还以阴极，其质量都不会发生变化。正确。C．由于Fe是比较活泼的金属，所以若Fe棒作阳极，则在阳极就会发生反应：Fe-2e-=Fe2+．Fe棒的质量就会减小，若Fe棒作阴极，其质量就不会发生变化。因此质量可能会发生变化。错误。D．若电解的电解质溶液中含有Cl-，由于阴离子的放电能力Cl-> OH-，所以在阳极发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑．Cl-物质的量会减小，其浓度也要减小。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电 解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )
    A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：


    （1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。
    （2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。
    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。
    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中
    c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
    写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。
    （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。
    （5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

    ①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。
    a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．饱和NaCI溶液
    ②在CoCO3完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。
    ③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
    A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水
    B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量
    C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集
    D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）
    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
    （1）含氰废水中的CN－有剧毒。
    ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是   ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
    ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为      。
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

    ①B是电池的      极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为        。
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

    ①阳极的电极反应式为        。
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：         。
    ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为      L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
    A．铜电极附近观察到黄绿色气体
    B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．溶液中的Na+向石墨电极移动
    D．铜电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

    (1)p为       极，A极发生了       反应。
    (2)C为       极，可收集到       ；D为       极，可收集到       。
    (3)C极的电极反应式为                                               。
    (4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    		10
    阴极产生气体
    的体积(cm3)
    		6
    		12
    		20
    		29
    		39
    		49
    		59
    		69
    		79
    		89
    阳极产生气体
    的体积(cm3)
    		2
    		4
    		7
    		11
    		16
    		21
    		26
    		31
    		36
    		41
     
    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是
                                                                           。
    (5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
    (6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol
    电子时，理论上析出金属质量最大的是（  ）
    A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
    B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
    C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
    D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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