Question

10．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（　　）

• A． Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
• B． Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
• C． Cu $\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂
• D． Cu$\stackrel{浓硫酸}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析 为了节约原料和防止污染环境，则反应中消耗的原料少，且该反应中不生成有毒气体，以此来解答．
A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO₂；
B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO；
C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体；
D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫．

解答 解：A．Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选；
B.3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选；
C.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选；
D．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、CuSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选；
故选C．

点评 本题以硝酸铜制备考查实验方案评价，为高频考点，明确反应条件、反应物的量、反应生成物的性质即可解答，要注意结合节约、环保理念分析解答，题目难度不大．