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    12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O      2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的酸性增强
    C．H2O2分解的总方程式为：H2O2═H2O+O2↑
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

    分析 反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，
    反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，Fe2+可为H2O2分解的催化剂，结合具体的化学反应来解答．

    解答 解：A、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
    B、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B错误；
    C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以总方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，故C错误；
    D、Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
    （1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的道理：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大．
    ①E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；
    ②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；
    ③常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408×1023 个电子转移；
    ④C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体．此固体与AB2反应又生成B单质；
    ⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L．
    根据上述回答：
    （1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并画出E的离子结构示意图．
    （2）A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
    （3）C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （5）写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
    C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学中常见的实验装置．
    ①若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是ac．
    a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
    ②在A装置中未添加任何药品前，A装置检查气密性的方法是先往A中加水至浸没分液漏斗导管口，然后用止水夹夹住导气管，再往分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若液面不下降，则A装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
    B．物质的量可以理解为物质的质量
    C．物质的量的单位是“摩尔”
    D．物质的量是表示物质的数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）
    A．析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分的电子式是，结构式是，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体
    ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （2）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．   
    下列可供开发又较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （3）鉴别天然气和氢气的试剂最好是①③
    ①氧气   ②无水硫酸铜   ③澄清石灰水    ④碱石灰
    （4）点燃天然气前必须检验纯度．

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