甲.乙.丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质.它们所含离子如下表所示:阳离子NH+ 4.Na+.Mg2+阴离子OH-.NO- 3.Cl-取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液.其溶质物质的量浓度:c.则乙物质可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子	NH＋ 4、Na^＋、Mg²^＋
阴离子	OH^－、NO－ 3、Cl^－

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质可能是①MgCl₂ ②NaOH ③NH₄Cl ④Mg(NO₃)₂ ⑤NH₄NO₃
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

解析试题分析：由于OH^－与NH₄^＋、Mg²^＋不能大量共存，所以一定有氢氧化钠，另外两种物质是氯化铵和硝酸镁或氯化镁和硝酸铵，这5种物质的相对分子质量分别是40、53.5、148、95、80。根据取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)可知，相对分子质量应该是甲＜乙＜丙。由于一定有氢氧化钠，因此甲一定是氢氧化钠，则乙可以是氯化铵或硝酸铵，所以正确的答案选C。
考点：考查离子共存、物质的量浓度计算与应用

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A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-	B．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
C．Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-	D．K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

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列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-	B．H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-	D．NH₄⁺、H⁺、OH^-、NO₃^-

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下列离子方程式正确的是

A．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+ HCO₃^－+ OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H⁺＋2Cl^－

Cl₂↑＋H₂↑

C．AlCl₃和过量氨水反应：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H⁺+ 4I^－+ O₂＝2I₂+ 2H₂O

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某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是