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    15．下列有关的说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    B．戊烷有4种同分异构体，它们熔点、沸点各不相同
    C．油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物

    分析 A．苯中H被Br、硝基取代；
    B．有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3种，支链越多，沸点越低；
    C．油脂在碱性条件水解为皂化反应；
    D．淀粉和蛋白质的相对分子质量均为10000以上．

    解答 解：A．苯中H被Br、硝基取代，则苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应，故A正确；
    B．有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3种，支链越多，沸点越低，则戊烷有3种同分异构体，它们熔点、沸点各不相同，故B错误；
    C．油脂在碱性条件水解为皂化反应，则得到高级脂肪酸盐与甘油，故C正确；
    D．淀粉和蛋白质的相对分子质量均为10000以上，则均为高分子，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应、同分异构体、高分子判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、HCO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Cu2+、NO3-、SO42-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（　　）
    A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4B．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    C．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
    A．1：1：1B．2：1：1C．3：1：1D．1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“霾”是当今世界环境热点话题．目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

    ①0〜15min NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积    b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左（选填“向左”，“向右”或“不”）移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-ckJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列醇类既能发生催化氧化反应又能发生消去反应的是（　　）
    A．2-丙醇B．3-乙基-3-戊醇
    C．2，2-二甲基-1-戊醇D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）
    A．
    用如图装置分离有机 层与水层，水层从分液 漏斗下口放出
    B．
    用如图装置可用来制 备少量氧气，并且控制 反应的发生与停止
    C．
    如图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中进行
    D．
    用如图装置制备并收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．把29.00gFe与S的混合物在密闭条件下加热充分后冷却至室温，再将反应的固体溶解于一定浓度的稀硫酸中，已知固体全部溶解，将反应后的溶液微热，确保产生气体全部溢出后，冷却称重，发现溶液质量增加了20.25g，请计算：
    （1）原固体中硫的质量分数（用小数表示，保留3位小数）．
    （2）与酸反应后放出气体在标况下的总体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是AC．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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