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    4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键
    B．NH5中N元素的化合价为-5价
    C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同
    D．与乙醇反应时，NH5被还原

    分析 A．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；
    B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；
    C．NH4H中氢离子为-1价；
    D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．

    解答 解：A．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故A错误；
    B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故B错误；
    C．NH4H中氢离子为-1价，NaH中H为-1价，所以与水反应时，原理和NaH与水反应相同，故C正确；
    D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是石墨；
    （3）乙与强碱反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）NaClO的电子式为．
    （5）甲与水反应的化学方程式为AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
    （6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe粉存在下与液溴（Br2）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（　　）
    A．B．对二甲苯C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
    A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
    B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl-
    C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一种
    D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL，不使用的化学仪器是（　　）
    ①烧杯　②250mL容量瓶　③100mL容量瓶　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥托盘天平．
    A．只有②B．②⑥C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
    B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
    C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
    D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．60克SiO2中含有1mol SiO2分子
    D．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物沸点逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐减弱

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    14．如图所示，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，试回答：
    （1）达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有通入适量SO2或给体系升温；
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为c≥0；
    （3）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

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