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    已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

    A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

    B．该反应的化学能可以转化为电能

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、具体的反应方程式写出来后，ΔH的值就是固定了，与反应物用量无关；B、自发氧化还原反应，可以制成原电池；C、 ΔH<0，放热反应；D、断旧键吸收能量，生新键放出能量。

    考点：本题考查化学反应与能量的关系。

     

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    A．反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

    C．该反应的化学能可以转化为电能

    D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

     

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    A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

    B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

    C．该反应的化学能可以转化为电能

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

     

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    已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

    A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

    B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

    C．该反应的化学能可以转化为电能

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)  ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是


    1. A.
      反应物的总能量高于生成物的总能量
    2. B.
      上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
    3. C.
      该反应的化学能可以转化为电能
    4. D.
      该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

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