Question

（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

（2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      

           ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是             （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                  

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为                   mol.

 

 

Answer 1

(1)铁红；Fe₂O₃ +6H^＋ ＝Fe^3＋+3H₂O

(2)检验并吸收SO₃；  SO₃与H₂O反应放出大量的热；品红溶液；吸收SO₂

(3)B、D；SO₃溶予水形成H₂SO₄，H₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄，SO₂在冰水中溶解度小，与BaCl₂不反应

(4) SO₂；1

解析: