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    将1 molNH3和2 molO2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的最终产物是H2O和


    1. A.
      NO
    2. B.
      NO2
    3. C.
      HNO3
    4. D.
      NO、HNO3
    C
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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川一中高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）
    工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
    （1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。
    （2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。
    （3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。

    （1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                    。

    （2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的转化率=            ，平衡常数=             。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡             （填向左﹑向右或不移动）移动。

    （3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为             mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=         mol,y=         mol（用含a的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

        ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；

        ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                              ；

      ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：              ；

     ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          

       a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等

    e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

     

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    科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：填空题

    工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。
    ⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2 kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为________________。
    ⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v (N2)=__________mol/(L·min)，H2的转化率=____________，平衡常数=____________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡___________（填向左﹑向右或不移动）移动。
    ⑶若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为___________mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol，H2 = ___________mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ________mol，y=__________mol（用含a的代数式表示）。

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