分析 ①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH-离子,OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2,根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42-离子;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子;
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4,据此进行解答.
解答 解:①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH-离子,OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2;根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为:AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42-离子,则SO42-离子只能存在于F中;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子,结合③可知,F为FeSO4;剩余的钙离子含在C中,即C为Ca(CH3COO)2,
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4,
(1)F中含有亚铁离子,加入氨水后亚铁离子与氨水反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,反应的离子方程式为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(2)根据分析可知,E应为碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,故E为K2CO3,
故答案为:碳酸钾;由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾;
(3)C为Ca(CH3COO)2,醋酸根离子在溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,溶液显示碱性,
故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(4)E为K2CO3,A为Ba(OH)2,常温下pH均为12的K2CO3的水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的,则水电离的氢离子为0.01mol/L;
pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,氢氧化钡溶液中的氢离子为水电离的,则水电离的氢离子浓度为:1×10-12mol/L,
则两溶液中水电离的氢离子浓度之比为:0.01mol/L:1×10-12mol/L=1010:1,
故答案为:1010:1;
(5)A为Ba(OH)2,D为AlCl3,向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mlBa(OH)2溶液,充分反应后得到0.78克沉淀,沉淀为氢氧化铝,
设Ba(OH)2的浓度为c,当NaOH不足时,
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3mol 78g
0.03L×2c 0.78g
解得:c=$\frac{3mol×0.78g}{78g×0.03L×2}$=0.5mol/L,
当Ba(OH)2使Al(OH)3部分溶解时,设Ba(OH)2的物质的量为x,根据反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
78g 1mol
(3.12-0.78)g (2x-0.12mol)
78g×(2x-0.12mol)=1mol×(3.12-0.78)g,
解得:x=0.075mol,
氢氧化钡溶液的浓度为:$\frac{0.075mol}{0.03L}$=2.5mol/L,
故答案为:0.5或2.5.
点评 本题考查了常见离子的检验,离子方程式的计算,题目难度较大,注意掌握常见离子的性质及检验方法,明确有关离子方程式的计算方法,(5)为难点、易错点,需要明确氢氧根离子的过量与不足情况.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正极的电极反应式可能是O2+4e-═2O2- | |
B. | 负极的电极反应式可能是O2+4e-+2H2O═4OH- | |
C. | 正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- | |
D. | 负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL标准状况下的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
C. | 100mL 0.1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- | |
D. | 过量铁粉和稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
部分离子 | Cl- | CO32- | SO42- | NH4+ | Ba2+ |
c/(mol•L-1) | 无法确定 | 0.2 | 0.1 | 0.4 | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na+):③>②>① | |
B. | 0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
C. | Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | |
D. | 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX) |
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