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17.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,其阴阳离子均不同.已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成溶液进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
依据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)E溶液是碳酸钾,判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾;
(3)C溶液显碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.-(用离子方程式解释)
(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010:1;
(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液,充分反应后得到0.78克沉淀,则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L.

分析 ①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH-离子,OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2,根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH32OH+2H2O;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象,说明D中不含SO42-离子;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子;
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4,据此进行解答.

解答 解:①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH-离子,OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2;根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为:AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH32OH+2H2O;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象,说明D中不含SO42-离子,则SO42-离子只能存在于F中;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子,结合③可知,F为FeSO4;剩余的钙离子含在C中,即C为Ca(CH3COO)2
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4
(1)F中含有亚铁离子,加入氨水后亚铁离子与氨水反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,反应的离子方程式为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)根据分析可知,E应为碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,故E为K2CO3
故答案为:碳酸钾;由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾;
(3)C为Ca(CH3COO)2,醋酸根离子在溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,溶液显示碱性,
故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(4)E为K2CO3,A为Ba(OH)2,常温下pH均为12的K2CO3的水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的,则水电离的氢离子为0.01mol/L;
pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,氢氧化钡溶液中的氢离子为水电离的,则水电离的氢离子浓度为:1×10-12mol/L,
则两溶液中水电离的氢离子浓度之比为:0.01mol/L:1×10-12mol/L=1010:1,
故答案为:1010:1;
(5)A为Ba(OH)2,D为AlCl3,向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mlBa(OH)2溶液,充分反应后得到0.78克沉淀,沉淀为氢氧化铝,
设Ba(OH)2的浓度为c,当NaOH不足时,
 Al3++3OH-=Al(OH)3
     3mol        78g
    0.03L×2c      0.78g
解得:c=$\frac{3mol×0.78g}{78g×0.03L×2}$=0.5mol/L,
当Ba(OH)2使Al(OH)3部分溶解时,设Ba(OH)2的物质的量为x,根据反应:
       Al3++3OH-=Al(OH)3
      1mol  3mol    78g
0.04mol  0.12mol  3.12g
      Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
      78g           1mol
(3.12-0.78)g  (2x-0.12mol)
78g×(2x-0.12mol)=1mol×(3.12-0.78)g,
解得:x=0.075mol,
氢氧化钡溶液的浓度为:$\frac{0.075mol}{0.03L}$=2.5mol/L,
故答案为:0.5或2.5.

点评 本题考查了常见离子的检验,离子方程式的计算,题目难度较大,注意掌握常见离子的性质及检验方法,明确有关离子方程式的计算方法,(5)为难点、易错点,需要明确氢氧根离子的过量与不足情况.

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19.已知:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(S)+4H2(g),某温度下其平衡常数k=1.在该温度时,在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe(s)与2mol H2O(g),t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol.(计算时不用化简)
(1)0~t1这段时间内的化学反应速率v(H2)=$\frac{0.7}{5{t}_{1}}$mol/(L•s)
(2)该反应的平衡常数表达式k=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$,t1时V>V(填“>”、“<”或“=”)
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示.t2若继续加入2mol Fe(s),则逆反应速率不变,不变
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),t3后继续通入1mol H2O(g),则平衡常数不变增大
,水蒸气的总转化率α(H2O)不变.画出t1至t4变化图.(假设t2和t3时反应都达到平衡)增大.

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D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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5.下列反应的离子方程式正确的是(  )
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12.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现每次取100.00ml进行实验.
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③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩2.33g.
试回答有关问题:
(1)通过实验①、②、③和必要计算,填写下表中部分离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?).
部分离子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+
c/(mol•L-1
无法确定
0.2
0.1

0.4

0
(2)判断K+是,最小浓度为0.2mol•L-1(填是或否)存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:-.

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7.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,不正确的是(  )
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