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探究实验:检验 Fe2+的方法
实验步骤:(1)在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液,然后各滴入几滴KSCN溶液,观察现象.
(2)在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水,观察现象.
(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______
(2)步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为:______
(3)欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为______
①加少量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

解:(1)步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中加入硫氰酸钾溶液,氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象;加入氯水,氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子,在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子,证明含有亚铁离子;
故答案为:无明显现象,溶液变为血红色;
(2)氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子,氯气被还原为氯离子;反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,先加入硫氰酸钾溶液无现象,加入氯水溶液变为血红色,证明不含有铁离子,可能含有亚铁离子;
故答案为:c;
分析:(1)氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象;加入氯水,氯水中 的氯气会氧化亚铁离子为铁离子,在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子,证明含有亚铁离子;
(2)氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子,氯气被还原为氯离子;
(3)欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,应加入硫氰酸钾溶液无现象,加入氯水溶液变为血红色证明不含有铁离子,可能含有亚铁离子;
点评:本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断,掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?湖南二模)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应.资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4.老师用图1所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验.
(1)实验中使用肥皂液的作用是
检验反应中生成的H2
检验反应中生成的H2

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号 实验操作 实验现象
取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈绿色;有少量气泡产生
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 溶液没有出现血红色
根据上述实验,能确定固体中存在的物质是
Fe
Fe
;不能确定是否存在Fe3O4的原因是
Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+

(3 )乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
;足量氨水与金属离子反应的离子方程式为
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

②操作a包括过滤和洗涤,检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则沉淀已洗干净
取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则沉淀已洗干净

③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是
固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可)
固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?德州二模)I.为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
实验:称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
(l)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用
d
d
(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水    d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取448mL (标准状况)气体飞通入足量溴水中,溴水褪色.写出反应的离子方程式:
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
.然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液,经
过滤、洗涤
过滤、洗涤
干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%.
提出猜想:
II.分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想:
猜想一:Y气体中可能含有H2
猜想二:Y气体中可能含有CO2
猜想三:Y气体中可能含有H2和CO2
设计实验,验证猜想:
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略).
(l)实验装置的连接顺序为A→
B
B
C
C
→F→
E
E
D
D
→F (填字母).
(2)装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽

(3)猜想一的理由是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
(用化学方程式表示).
(4)如果猜想一成立,预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为:
E中固体由黑变红,D中固体由白变蓝色
E中固体由黑变红,D中固体由白变蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?四川)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+ 除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水.
(1)请完成下表:
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①溶液呈血红色
①溶液呈血红色
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入
②K3[Fe(CN)6]溶液
②K3[Fe(CN)6]溶液
,振荡
③产生蓝色沉淀
③产生蓝色沉淀
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束后,试管中残留固体为黑色.
(2)装置B的作用是
放倒吸
放倒吸

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是
用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气
用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气

(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色; Ag2O可溶于氨水.
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O.
【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验.
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是
①b
①b
(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
②Ag、NO2、O2
②Ag、NO2、O2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O43?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.该小组同学查阅资料知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有 K2CO3,产生的气体中含有CO CO2
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:①蒸馏水②3% H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol?L-1盐酸 ⑤浓硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ.若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在,并验证检验过程中有CO2生成,应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)
 

Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式. 
(1)提出合理假设
假设1:只有Fe;
假设2:只有FeO;
假设3:
 

(2)设计实验方案并实验验证:
步骤1:取通量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体.
步骤2;取少置上述不溶固体放入试管中,加入足量
 
溶液,充分振荡.若固体无明显变化,则假设
 
成立;若有暗红色固体生成,则反应的离子方程式为
 

步骤3;取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量
 
,振荡后静置.若溶液基本无色,则假设
 
成立;若溶液呈
 
,则假设3成立.
(3)问题讨论
若固体产物中FeO含量较少,用步骤3方法难以确定.请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论):
 

Ⅲ.拓展与延伸.有资料介绍“在含Fe2+的溶液中,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈红色;若再滴加过量氯水,却发现红色褪去”.假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-,试写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为探究Fe(NO32等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO3
2KNO2↑+O2↑             Fe(NO32
FexOy+NO2↑+O2
实验一:探究Fe(NO32热分解固体产物中Fe元素的价态.该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验.
(1)【提出猜想】
猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素
 

猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价.
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液.
(2)【实验现象】实验①
 
;实验②
 

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO32分解的化学方程式是
 

实验二:
(4)探究Fe(NO32热分解气体产物的性质.小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容.限选试剂和用晶:浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量Fe(NO32固体于试管中,
加热分解.
 

说明分解产生的气体中含N02
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量
 
、浓硫酸的洗气瓶,
 
在最后一个出口检验.
 

说明分解产生的气体中含 02
实验三:
(5)KNO3中混有Fe(NO32,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:
①取混合物样品 10g,充分加热分解;
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g. 则混合物中铁元素的含量为
 

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