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    探究实验：检验 Fe2+的方法
    实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
    （2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
    （1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______
    （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：______
    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为______
    ①加少量氯水　②加少量KMnO4溶液　③加少量KSCN
    A、①③B、②③C、③①D、①②

    解：（1）步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中加入硫氰酸钾溶液，氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象；加入氯水，氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子，证明含有亚铁离子；
    故答案为：无明显现象，溶液变为血红色；
    （2）氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，氯气被还原为氯离子；反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，先加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色，证明不含有铁离子，可能含有亚铁离子；
    故答案为：c；
    分析：（1）氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象；加入氯水，氯水中 的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子，证明含有亚铁离子；
    （2）氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，氯气被还原为氯离子；
    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，应加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色证明不含有铁离子，可能含有亚铁离子；
    点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?湖南二模）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
    （1）实验中使用肥皂液的作用是
    检验反应中生成的H2
    检验反应中生成的H2
    ．
    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
    ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是
    Fe
    Fe
    ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是
    Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
    Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+

    （3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    ②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净
    取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净
    ．
    ③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州二模）I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    提出猜想：
    II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：Y气体中可能含有CO2；
    猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
    设计实验，验证猜想：
    为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
    （l）实验装置的连接顺序为A→
    B
    B
    →
    C
    C
    →F→
    E
    E
    →
    D
    D
    →F （填字母）．
    （2）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽

    （3）猜想一的理由是
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （用化学方程式表示）．
    （4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
    （1）请完成下表：
    操作 现象 结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
    ①溶液呈血红色
    ①溶液呈血红色
    		 存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
    ②K3[Fe（CN）6]溶液
    ②K3[Fe（CN）6]溶液
    ，振荡
    ③产生蓝色沉淀
    ③产生蓝色沉淀
    		 存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是
    放倒吸
    放倒吸
    ．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
    用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气
    用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气
    ．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
    实验编号 操作 现象
    a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
    b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
    ①b
    ①b
    （填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
    ②Ag、NO2、O2
    ②Ag、NO2、O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，产生的气体中含有CO CO2
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水②3% H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol?L-1盐酸 ⑤浓硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
    Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）
     
    ．
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式． 
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：
     
    ．
    （2）设计实验方案并实验验证：
    步骤1：取通量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2；取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量
     
    溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设
     
    成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为
     
    ．
    步骤3；取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量
     
    ，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设
     
    成立；若溶液呈
     
    ，则假设3成立．
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
     

    Ⅲ．拓展与延伸．有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
    【查阅资料】2KNO3
    △
    2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2
    △
    FexOy+NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
    H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）【提出猜想】
    猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素
     
    ；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
    （2）【实验现象】实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    （3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：
    （4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中，
    加热分解．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含N02．
    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量
     
    、浓硫酸的洗气瓶，
     
    在最后一个出口检验．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含 02．
    实验三：
    （5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
    ①取混合物样品 10g，充分加热分解；
    ②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为
     
    ．

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